NOMBRE DE COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS.

Existen tres clases de compuestos binarios:

•     Metales o no metales con oxígeno  (óxidos).
•     Metales o no metales con hidrógeno (hidruros)
•     Metales y no metales (sales)

Los compuestos formados por el oxígeno y un metal o no metal, se denominan todos ÓXIDOS, con cualquiera de las nomenclaturas en uso.

Los restantes se nombran asignando la terminación URO al elemento más electronegativo.

Ejemplos

CdO tiene oxígeno   →  óxido de….
NaH no tiene oxígeno →lleva terminación URO el más electronegativo → hidruro de sodio
HF con el mismo criterio,  fluoruro de hidrógeno
KCl cloruro de potasio

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HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros metálicos se forman por reacción del hidrógeno con los metales. La reacción es la siguiente:

2 K _(s) + H_{2 (g)} ------------  2 KH

La fórmula general es la siguiente: MeH_x siendo Me un metal.

Estas uniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.

Nomenclatura

Tradicional:

Se nombran como hidruros de… dando la terminación oso e ico al metal si  tuviera más de un número de oxidación.

Ejemplos:

Hg H₂ hidruro mercúrico

Hg H hidruro mercurioso

Numerales de Stock

Se nombran como hidruros de…. Indicando entre paréntesis el  número de oxidación si hubiera más de uno.

Hg H₂ hidruro  de mercurio (II)

Hg H hidruro de mercurio (I)

Sistemática (sugerida por IUPAC)

Hg H₂  dihidruro de mercurio

Hg H  monohidruro  de mercurio o hidruro de mercurio

HIDRUROS NO METÁLICOS. HIDRÁCIDOS

Los hidruros no metálicos se forman por reacción de un no metal de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno. Las uniones son en general covalentes.

Los no metales actúan con el menor número de oxidación, es decir -2 para el grupo VI y -1 los del grupo VII.

La reacción es:

H₂ + Cl₂    -------→    2 HCl _(g)

Los hidruros no metálicos son gases.

Como en todos los compuestos binarios la fórmula puede obtenerse cruzando los números de oxidación.

Disueltos en agua manifiestan carácter ácido, son hidrácidos.

Nomenclatura

Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el hidrógeno.

Ejemplo:

HCl : cloruro de hidrógeno

H₂ S : sulfuro de hidrógeno

Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrico al no metal. (Nomenclatura tradicional)

Ejemplos:

HCl _(dis) ácido clorhídrico

H₂S _(dis) ácido sulfhídrico

Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.