Los elementos de este
grupo se caracterizan por tener 6 electrones en el último nivel, con la
configuración electrónica ns2
np4.
El oxígeno es un gas muy abundante y los restantes son
sólidos, menos comunes. El oxígeno y el
azufre son no metales. A medida que se avanza en el grupo aumenta el carácter
metálico, siendo el polonio un metal pesado e inestable.
El oxígeno es una
molécula diatómica O2, el
azufre y el selenio octa-atómicas S8 y Se8. Los restantes
tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno y el azufre se hallan en estado nativo o formando
gran cantidad de compuestos, principalmente óxidos, sulfuros y sulfatos.
El oxígeno se extrae del aire o por reducción de óxidos. El
selenio y el teluro se obtienen como subproductos de los barros anódicos. El
polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
Los elementos del grupo, especialmente el oxígeno,
reaccionan con los no metales formando una gran cantidad de compuestos
moleculares.
Al reaccionar con los metales forman óxidos, sulfuros,
seleniuros y telururos, aceptando dos
electrones (O-2, S-2, Se-2, Te-2) en una unión iónica.
No reaccionan con el agua y, excepto el azufre, no
reaccionan con las bases. Con el oxígeno forman dióxidos y éstos con el agua generan los oxácidos correspondientes.
El oxígeno es
fundamental en todos los procesos de oxidación como y el metabolismo de los seres vivos. El azufre tiene
un amplio uso industrial. El selenio y
teluro se utilizan en semiconductores.
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