En estado elemental es un gas amarillo verdoso, una molécula
diatómica en la que los átomos se unen con un enlace covalente simple. Debido a
su reactividad no se halla libre en la naturaleza sino principalmente como
sales de los metales alcalinos y alcalinos térreos.
La reactividad del flúor difiere de la del resto de los
halógenos. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y el agua. El ácido fluorhídrico es débil, mientras que
los restantes hidrácidos son fuertes.
El flúor reacciona con una disolución fría de hidróxido de
sodio para producir difluoruro de oxígeno.
Forma sales con gran parte de los metales.
Usos
Se agregan compuestos fluorados (como NaF) a los dentífricos
y al agua potable en pequeñas cantidades para prevenir las caries.
El hexafluoruro de uranio (UF6) se utiliza en el
proceso de separación de los isótopos de uranio.
Distintos compuestos de flúor se utilizan en revestimientos
anti-reflectantes, en la fabricación de pantallas de plasma en medicamentos y anestésicos.
También se usan en sistemas de refrigeración y aire acondicionado.
El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio.
Un uso muy importante del flúor es la fabricación de teflón.
Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se usa para
hacer hexafluoruro de azufre, un aislante eléctrico.
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