PROBLEMITAS CON SOLUCIONES

¿Qué cantidad de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) hay contenida en 100 ml de disolución 0,2 M de dicho ácido ?

Hay 0,1 l x 0,2 mol / l = 0,02 moles

0,02 moles x 98 g / mol = 1,96 g

Para preparar la disolución del problema anterior se dispone de ácido comercial 96 % y densidad 1,84 g/cm³. Calcula el volumen de ácido que se debe incluir para obtener 100 cm³ de disolución 0,2 M.

 C1 x V1 = C2 x V2

Hay que expresar las concentraciones en la misma unidad

96 % p/p = 96 g / 100 g solución

V solución = masa / densidad = 96 g / 1,84 g / ml = 52,17 ml = 0,052 l

Molaridad = moles soluto / litro solución

Moles = masa / masa molar = 96 g/ 98 g/mol = 0,98 moles

Molaridad = 0,98 moles / 0,052 l = 18,85 M

V1 = 0,2 M x 0,1 l / 18,85 M = 0,00106 l = 1,1 ml