PROBLEMA RESUELTO DE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

• Cuántos ml de solución de H3PO4 85 % p/p, densidad = 1,70 g/ml, se necesitan para preparar 500 ml de solución 2,00 M? 

Se debe trabajar con la misma unidad de concentración por lo que es necesario pasar 85 % p/p a molaridad.

Se tiene 85 g ácido /100 g solución, en primer lugar es necesario convertir la masa de solución (100 g en ml, para lo cual se cuenta con la densidad como dato)

Volumen solución = 100 g / 1,70 g/ml = 58,82 ml

Molaridad = moles / litros solución

Moles = masa / masa molar = 85 g / 98 g/mol = 0,87 moles

Molaridad = 0,87 moles / 0,0588 l = 14,80 M

Para hallar el volumen de la solución concentrada:

C1 x V1 = C2 x V2

Reemplazando: V1= 0,5 l x 2 M / 14,80 M = 0,06757 l = 67,57 ml de solución concentrada 14,80 M.