lunes, 11 de julio de 2016
domingo, 10 de julio de 2016
LOS HIDRÓXIDOS
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| hidróxido de aluminio |
Los hidróxidos se forman
por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente
fórmula general:
Me
(OH)x siendo x igual al número de oxidación
del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de
tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si se plantea la
reacción:
Na2O + H2O
-------------- Na2O2H2 simplificando
y balanceando : 2 NaOH
CaO + H2O
---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2
Si el metal tiene número
de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:
Al2O3
+ 3 H2O --------------- Al2 O6 H6
simplificando y balanceando: 2 Al
(OH)3
Si tiene número de
oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2 H2O
------------- Pt (OH)4
Nomenclatura
Antigua: utiliza los sufijos
oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra
óxido por hidróxido.
Ejemplos:
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Numerales de Stock: se nombran con la
palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de
oxidación del metal.
Ejemplos:
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro
(III)
Sistemática:
Dihidróxido de hierro
Fe (OH)2
Trihidróxido de
hierro Fe(OH)3
miércoles, 6 de julio de 2016
ÓXIDOS BÁSICOS
Los óxidos básicos se
forman por reacción del oxígeno con los metales. Como el oxígeno es muy
electronegativo y los metales son electropositivos, la unión es iónica.
2 Ca(s) + O2 ---------- 2 CaO
Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.
Nomenclatura
La nomenclatura antigua daba las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera necesario. Así por ejemplo los óxidos de hierro:
FeO : óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico
Numerales de Stock
Se nombran con la palabra óxido de ... seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número de oxidación siempre que fuera necesario.
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
La nomenclatura sistemática es la recomendadada por la IUPAC:
Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada tipo.
FeO : monóxido de hierro
Fe2O3: trióxido de dihierro
ÓXIDOS ÁCIDOS
Se forman por reacción de los no metales con el
oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las
uniones son covalentes.
Ejemplo:
C(s) + O2 ------------ CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta
la atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno:
moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómica
Fósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Nomenclatura:
Antigua:
diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como
anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los
sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de
oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.
Numerales de Stock: Se los nombra como óxidos de… seguidos del
nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de
oxidación siempre que tuviera más de uno.
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
Sistemática:
es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se
utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de
dicloro
Cl2O5 pentóxido de
dicloro
Cl2O7 heptóxido de
dicloro
La mayoría de estos óxidos son gases. Probablemente el más conocido es el CO2 (dióxido de carbono). Los óxidos de azufre y nitrógeno al reaccionar con el agua a nivel atmósferico son los responsables de la lluvia ácida.
domingo, 3 de julio de 2016
HIDRUROS NO METÁLICOS. HIDRÁCIDOS
Los hidruros no metálicos se forman por reacción de un no metal de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno. Las uniones son en general covalentes.
Los no metales actúan con el menor número de oxidación, es decir -2 para el grupo VI y -1 los del grupo VII.
La reacción es:
H2 + Cl2 -------→ 2 HCl (g)
Los hidruros no metálicos son gases.
Como en todos los compuestos binarios la fórmula puede obtenerse cruzando los números de oxidación.
Disueltos en agua manifiestan carácter ácido, son hidrácidos.
Nomenclatura
Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el hidrógeno.
Ejemplo:
HCl : cloruro de hidrógeno
H2 S : sulfuro de hidrógeno
Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrico al no metal. (Nomenclatura tradicional)
Ejemplos:
HCl (dis) ácido clorhídrico
H2S (dis) ácido sulfhídrico
Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.
Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.
LOS OXÁCIDOS
Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxígeno depende del número de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0
Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación (6). El hidrógeno acá tiene +1 y el oxígeno -2.
Reacción de formación:
SO3 + H2O --------------- H2SO4
Nomenclatura:
Tradicional:
Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor. Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.
Ejemplos
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
Numerales de Stock
Se nombran ácido --- prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación ---- ico ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.
HClO2 ácido dioxoclórico (III)
HClO3 ácido trioxoclórico (V)
Sistemática
Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente --- oxo seguido del no metal con la terminación --- ato de hidrógeno.
Ejemplos
H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO3 trioxonitrato de hidrógeno
sábado, 2 de julio de 2016
SALES OXIGENADAS
Las sales oxigenadas también llamadas oxisales se forman por reacción de un hidróxido con un oxácido.
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