Se forman por reacción de los no metales con el
oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las
uniones son covalentes.
Ejemplo:
C(s) + O2 ------------ CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta
la atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno:
moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómica
Fósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Nomenclatura:
Antigua:
diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como
anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los
sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de
oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.
Numerales de Stock: Se los nombra como óxidos de… seguidos del
nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de
oxidación siempre que tuviera más de uno.
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
Sistemática:
es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se
utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de
dicloro
Cl2O5 pentóxido de
dicloro
Cl2O7 heptóxido de
dicloro
La mayoría de estos óxidos son gases. Probablemente el más conocido es el CO2 (dióxido de carbono). Los óxidos de azufre y nitrógeno al reaccionar con el agua a nivel atmósferico son los responsables de la lluvia ácida.
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