LAS SALES ÁCIDAS

bicarbonato (sal ácida)

Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales (polipróticos).

Ejemplos

H₃PO₄ + 3 NaOH →    Na₃ PO_{4 + 3} H₂O  sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H⁺ del ácido

H₃PO₄ +2 NaOH   →   Na₂ HPO₄ + 2 H₂O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H⁺del ácido.

H₃PO₄ + 1 NaOH  →  Na H2 PO₄ + H₂O    sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H⁺ del ácido.

Nomenclatura

Antigua

Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos.

NaHCO₃ bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.

Na H2 PO₄ fosfato diácido de sodio

Sistemática

Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomos

tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio (NaHSO₄)

tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio (NaH₂PO₄)

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