REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN (REDOX)

ácido nítrico + cobre (redox)

Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y la oxidación de los metales son reacciones redox.

La mayoría de los metales se obtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación o reducción.

Si consideramos la formación de un óxido de un metal como el de magnesio se tiene:

2 Mg  + O₂ →  2 Mg O

Esta reacción puede desdoblarse en dos semi-reacciones. En una de ellas una de las especies (en este caso el magnesio) pierde electrones, en la otra, el oxígeno gana electrones.

La oxidación es la semi-reacción en la que los electrones se pierden, es decir que el magnesio aumenta su número de oxidación pasando de 0 a +2 (esto representa la pérdida de 2 electrones por cada magnesio.

La reducción es la semi-reacción en la que los electrones se ganan, en este caso el oxígeno gana 2 electrones por cada átomo pasando su número de oxidación de 0 a -2.

Si se plantea la reacción anterior como las dos semi-reacciones se tiene:

2 Mg           → Mg⁺²  + 4 e^-   oxidación (pérdida de electrones)

O₂ + 4 e^-        →  2O^-2      reducción (ganancia de electrones)

El magnesio se oxida mientras actúa como reductor porque dona los electrones que hacen que el oxígeno se reduzca. El oxígeno se reduce mientras actúa como agente oxidante provocando la oxidación del magnesio.

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