BALANCE DE ECUACIONES. MÉTODO IÓN ELECTRÓN (medio básico)

En general el procedimiento es el mismo que el balance en medio ácido, pero el balance de carga se realiza con OH^-.

Si se toma la reacción del permanganato de potasio con el arsenito de potasio en medio básico:

MnO₄^-  + AsO₂^-    →  MnO₂  + AsO₄^-3

Si se plantean las semirreacciones se tiene:

MnO₄^-  →  MnO₂

El número de oxidación del Mn pasa de  +7 a +4, es decir que gana 3 electrones.

MnO₄^-  + 3 e ^-  →  MnO₂

Al balancear con carga negativa y dado   que en los reactivos la carga total negativa es 4 y en los productos es 0, se agregan 4 OH^- del lado de los productos.

Se tiene entonces:

MnO₄^-  + 3 e ^-  →  MnO₂  + 4 OH^-

Para balancear la masa es necesario agregar 2 H₂O como reactivo

MnO₄^-  + 3 e ^-  + 2 H₂O  →  MnO₂  + 4 OH^-

La otra hemirreacción es:

AsO₂^-    →  AsO₄^-3

El arsénico pasa de +3 a +5, es decir que perdió  2 electrones.

AsO₂^-    →  AsO₄^-3  + 2 e^-

La carga negativa en los reactivos es -1 y en  los productos -5. Se balancea colocando 4 OH^- del lado de los reactivos.

AsO₂^-   + 4 OH^-  →  AsO₄^-3 + 2 e^-

Para balancear la masa es necesario agregar agua como producto.

AsO₂^-   + 4 OH^-  →   AsO₄^-3 + 2 e^- +2  H₂O

Para hallar la reacción global se deben sumar las dos hemirreacciones, igualando antes la cantidad de electrones perdidos y ganados.

3(AsO₂^-   + 4 OH^-        →  AsO₃^-3+ 2 e^- +2  H₂O)

2(MnO₄^-  + 3 e ^-  + 2 H₂O  ^-      →  MnO₂  + 4 OH^-)

3 AsO₂^-   + 12 OH^-  + 2 MnO₄^-  +4 H₂O   →  3 AsO₄^-3 +6  H₂O + 2 MnO₂  + 8 OH^-

Ajustando y simplificando:

3 AsO₂^-   + 2 MnO₄^-   + 4 OH^-    →  3 AsO₄^-3 +2  H₂O + 2 MnO₂