viernes, 1 de julio de 2016

BALANCE DE ECUACIONES. MÉTODO IÓN ELECTRÓN (medio básico)

En general el procedimiento es el mismo que el balance en medio ácido, pero el balance de carga se realiza con OH-.

Si se toma la reacción del permanganato de potasio con el arsenito de potasio en medio básico:
MnO4-  + AsO2-    →  MnO2  + AsO4-3

Si se plantean las semirreacciones se tiene:
MnO4-  →  MnO2
El número de oxidación del Mn pasa de  +7 a +4, es decir que gana 3 electrones.
MnO4-  + 3 e -  →  MnO2

Al balancear con carga negativa y dado   que en los reactivos la carga total negativa es 4 y en los productos es 0, se agregan 4 OH- del lado de los productos.
Se tiene entonces:
MnO4-  + 3 e -  →  MnO2  + 4 OH-

Para balancear la masa es necesario agregar 2 H2O como reactivo
MnO4-  + 3 e -  + 2 H2O  →  MnO2  + 4 OH-

La otra hemirreacción es:
AsO2-    →  AsO4-3
El arsénico pasa de +3 a +5, es decir que perdió  2 electrones.
AsO2-    →  AsO4-3  + 2 e-

La carga negativa en los reactivos es -1 y en  los productos -5. Se balancea colocando 4 OH- del lado de los reactivos.
AsO2-   + 4 OH-  →  AsO4-3 + 2 e-

Para balancear la masa es necesario agregar agua como producto.
AsO2-   + 4 OH-  →   AsO4-3 + 2 e+2  H2O

Para hallar la reacción global se deben sumar las dos hemirreacciones, igualando antes la cantidad de electrones perdidos y ganados.

3(AsO2-   + 4 OH-        →  AsO3-3+ 2 e+2  H2O)
2(MnO4-  + 3 e -  + 2 H2O  -      →  MnO2  + 4 OH-)
3 AsO2-   + 12 OH + 2 MnO4-  +4 H2O   →  3 AsO4-3 +6  H2O + 2 MnO2  + 8 OH-

Ajustando y simplificando:
3 AsO2-   + 2 MnO4-   + 4 OH-    →  3 AsO4-3 +2  H2O + 2 MnO2

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